Hej ihr beiden,
jezt klink ich mich auch mal ein.
CH2
/|
CH2=C |
|
CH2
Das würde dann wohl tatsächlich an der räumlichen Struktur scheitern, fürchte ich, auch wenn ich mir da nicht ganz sicher bin.
Ich behaupte, dass das geht! 120° sind vollkommen legitime Kohlenstoffwinkel. Am sp2-hybridisierten Kohlenstoff sowieso, und an den beiden sp3-hybridisierten isses zwar nicht ideal, geht aber trotzdem ohne zu hohe Spannung.
Auch das von Gunnar vorgeschlagene Cyclobuten is denkbar, wobei das die instabilste Struktur ist (90° sind schon ganz schöner Stress für die Orbitale). Cyclobutan oder Cyclobut(1,3)-dien sind da schon erheblich "entspanneter" aber danach war ja nicht gefragt.
Aber noch ein weiterer Vorschlag, der bisher noch nicht erwähnt wurde:
-- --
| CH CH2 |
| //| / | obiger |
| CH3-C | < -- > CH3-C | <--> |
| \ | \| Vorschlag |
| CH2 CH |
-- --
Ist zwar nicht wirklich aromatisch, aber immerhin Resonanzstabilisiert.
Beste Grüße
Biesterfeld
Selfcode:
fo:| br:> n4:? ie:{ mo:} va:} de:] zu:| fl:| ss:| ls:]